ବାରିୟମ୍ ଏବଂ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କ'ଣ?

ବାରିୟମ୍ ଏବଂ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ମୁଖ୍ୟ ପାର୍ଥକ୍ୟ ହେଉଛି ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଆମ୍ ଧାତୁ ଅପେକ୍ଷା ବାର୍ ରାସନିକ୍ ଭାବରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ |

ବାରିୟମ୍ କ'ଣ?

ବାରିୟମ ହେଉଛି ପ୍ରତୀକ ବା ଏବଂ ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 56 ଥିବା ଏକ ରାସାୟନିକ ଉପାଦାନ | ଏହା ଏକ ହଳଦିଆ ରଙ୍ଗର ଧାତୁ ସହିତ ଏକ ରୂପା-ଧୂସର ଧାତୁ ଭାବରେ ଦେଖାଯାଏ | ଏୟାରରେ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଉପରେ, ସିଲଭେରାଇଟ୍ ର ଦୃଶ୍ୟ ହଠାତ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ କୁ ନେଇ ଏକ ଅନ୍ଧକାର ଧୂସର ସ୍ତର ଦେବାକୁ ଫ୍ୟାଡ୍ ହୁଏ | ଏହି ରାସାୟନିକ ଉପାଦାନ ପର୍ଯ୍ୟାୟକ୍ରମେ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ଏକ କ୍ଷେପଣାସ୍ତ୍ର 2 ଏବଂ ପିରିୟଡରେ 6 ଏବଂ କ୍ଷୟକ୍ଷତି 6 ରେ 6 | ଏହା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସକରଣ ସହିତ ଏକ S- ବ୍ଲକ ଉପାଦାନ [xe] 6s2 ସହିତ ଏକ S-ବ୍ଲକ୍ ଉପାଦାନ | ଷ୍ଟାଣ୍ଡାର୍ଡ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ ଏହା ଏକ ଦୃ solid ଅଟେ | ଏହାର ଏକ ଉଚ୍ଚ ତରଳିବା ସ୍ଥାନ (1000 k) ଏବଂ ଏକ ଉଚ୍ଚ ଫୁଟିଲିଂ ପଏଣ୍ଟ (2118 k) | ଘନତା ମଧ୍ୟ ବହୁତ ଉଚ୍ଚ ଅଟେ (ପ୍ରାୟ 3.5 g / cm3) |

ବାରିୟମ୍ ଏବଂ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ହେଉଛି କ୍ଷୟକ୍ଷତିର ଦୁଇ ସଦସ୍ୟ (ଗୋଷ୍ଠୀ 2) ର ଦୁଇ ସଦସ୍ୟ | ଏହାର କାରଣ ହେଉଛି, ଏହି ଧାତୁ ପରମାତର ଏକ NS2 ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ସଂରଚନା ଅଛି | ଯଦିଓ ସେମାନେ ସମାନ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ଅଛନ୍ତି, ସେମାନେ ବିଭିନ୍ନ ଅବଧିର ଅଟନ୍ତି, ଯାହା ସେମାନଙ୍କୁ ପରସ୍ପରଠାରୁ ସାମାନ୍ୟ ପରସ୍ପରଠାରୁ ସାମାନ୍ୟ ଭିନ୍ନ କରିଥାଏ |

ବାରିୟମର ପ୍ରାକୃତିକ ଘଟଣା ପ୍ରାଥମିକତା ଭାବରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରାଯାଇପାରେ, ଏବଂ ଏହାର ଏକ ଶରୀର - କେନ୍ଦ୍ରୀୟ କ୍ୟୁବିକ୍ ସ୍ଫଟିକ୍ ସଂରଚନା ଅଛି | ଅଧିକନ୍ତୁ, ବାରିୟମ୍ ଏକ ପାରାମାଗୋନେଟିକ୍ ପଦାର୍ଥ | ଅଧିକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ କଥା ହେଉଛି, ବାରିୟମ୍ଙ୍କର ଏକ ମଧ୍ୟମ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଓଜନ ଏବଂ ଏକ ଉଚ୍ଚ ବ electrical ଦୁତିକ ଆଚରଣ ଅଛି | ଏହାର କାରଣ ହେଉଛି ଏହି ଧାତୁ ଶୁଦ୍ଧ କରିବା କଷ୍ଟକର, ଯାହା ଏହାର ଅଧିକାଂଶ ଗୁଣର ଅଧିକାଂଶ ଗୁଣକୁ ଜାଣିବା କଷ୍ଟକର କରିଥାଏ | ଏହାର ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ବିଚାର କରିବାବେଳେ, ବାରିୟମ୍ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍, କାଲସିୟମ୍ ଏବଂ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଅଜିମ୍ ସହିତ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ଅଛି | ତଥାପି, ବାରିୟମ୍ ଏହି ଧାତୁ ଅପେକ୍ଷା ଅଧିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ | ବରିୟମ୍ ର ସାଧାରଣ ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅବସ୍ଥା ହେଉଛି +2 | ସମ୍ପ୍ରତି, ପରବର୍ତ୍ତୀ ଅନୁସନ୍ଧାନ ଅଧ୍ୟୟନରେ +1 ବାର୍ ଜେମ୍ ଫର୍ମ ପାଇଛି | ବୋରିୟମ୍ ଏକ୍ସୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ରୂପରେ ଚ ml ଼ିନୋଜନ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିପାରିବେ, ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ କରିବା | ତେଣୁ ମେଟଲିକ୍ ବାରିୟମ୍ ତେଲ ତଳେ କିମ୍ବା ଏକ ନିଷ୍କାସନ ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ଗଚ୍ଛିତ |

ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଅମ୍ କ'ଣ?

ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ହେଉଛି ପ୍ରତୀକ sr ଏବଂ ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 38 | ଷ୍ଟାଣ୍ଡାର୍ଡ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ ଏହା ଏକ ଦୃ solid ଅଟେ | ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଅମ୍ ର ତରଳିବା ସ୍ଥାନ ଉଚ୍ଚ (1050 k), ଏବଂ ଫୁଟୁଥିବା ସ୍ଥାନ ମଧ୍ୟ ଉଚ୍ଚ (1650 K) | ଏହାର ଘନତା ମଧ୍ୟ ଉଚ୍ଚ ଅଟେ | ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସକରଣ [kr] 5s2 ସହିତ ଏହା ଏକ S ବ୍ଲକ୍ ଉପାଦାନ |

ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମକୁ ଏକ ଲଗାଲ୍ ସିଲଭେଲର ଧାତୁ ଏକ ଫିକା ହଳଦିଆ ରଙ୍ଗ ଥିବା ଭାବରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରାଯାଇପାରେ | ଏହି ଧାତୁର ସମ୍ପତ୍ତି ପଡୋଶୀ ରାସାୟନିକ ଉପାଦାନ ଏବଂ ବାରିୟମ୍ ମଧ୍ୟରେ ମଧ୍ୟବର୍ତ୍ତୀ | ଏହି ଧାତୁ କ୍ୟାଲସିୟମଙ୍କ ଅପେକ୍ଷା କ୍ୟାଲସିୟମ ଏବଂ କଠିନ ଅପେକ୍ଷା ନରମ | ସେହିଭଳି, ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଅମ୍ ର ଘନତା କ୍ୟାଲସିୟମ୍ ଏବଂ ବେରିୟମ୍ ମଧ୍ୟରେ ଅଛି | ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମର ତିନୋଟି ଆଲୋଟେସ୍ ର ତିନୋଟି ଆଲୋଟେଲ୍ସ ଅଛି | ୱାଣ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ଜଳ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ଉଚ୍ଚ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଦେଖାଏ | ତେଣୁ, ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଆନାଇଟ୍ ପରି ଅନ୍ୟ ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକରେ ଅନ୍ୟ ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକରେ କେବଳ ଅନ୍ୟ ଉପାଦାନ ସହିତ କେବଳ ଯ ound ଗିକରେ ଘଟେ | ଅଧିକନ୍ତୁ, ଆମକୁ ମଧୁର ତେଲ କିମ୍ବା କେରୋଆକୁ ଏଡାଇବା ପାଇଁ ଖଣିଜ ତେଲ କିମ୍ବା କେରୋସିନ ତଳେ ତରଳ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ଅଧୀନରେ ରଖିବା ଆବଶ୍ୟକ | ତଥାପି, ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠନ ହେତୁ ବାୟୁରେ ଥିବାବେଳେ ବାୟୁରେ ହଳଦିଆ ରଙ୍ଗର ଧାତୁ ଶୀଘ୍ର ଗତି କରେ |

ବାରିୟମ୍ ଏବଂ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କ'ଣ?

ବାରିୟମ ଏବଂ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ସାରଣୀର ଗୋଷ୍ଠୀର ଗ୍ରୁପ୍ 2 ରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଆଲକାଲାଇନ୍ ପୃଥିବୀ ଧାତୁ | ବାରିୟମ୍ ଏବଂ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିୟମ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ମୁଖ୍ୟ ପାର୍ଥକ୍ୟ ହେଉଛି ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଆମ୍ ଧାତୁ ଅପେକ୍ଷା ବାର୍ ରାସନିକ୍ ଭାବରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ | ଅଧିକନ୍ତୁ, ବାରିୟମ୍ ଷ୍ଟ୍ରୋଣ୍ଟିଆସିୟମ୍ ଅପେକ୍ଷା ତୁଳନାତ୍ମକ ଭାବରେ ନରମ ଅଟେ |